Vaisala CARBOCAP Manuel utilisateur

/ Note d’application
Comment mesurer le dioxyde
de carbone ?
La mesure du dioxyde de carbone est exigée dans plusieurs
applications, depuis le contrôle automatique des bâtiments et les
serres jusqu'aux sciences de la vie et la sécurité.
Ce document aborde les sujets suivants :
• Principe du fonctionnement des capteurs infrarouges dedioxyde de
carbone(CO2)
• Loi des gaz parfaits et moyen de l'utiliser
pour compenser la mesure du CO2 en fonction
des facteurs environnementaux.
• Emplacements optimaux des
transmetteurs de CO2
• Questions de sécurité relatives au CO2
Principe de fonctionnement des capteurs à infrarouge.
La détection par RI est la technologie la
plus utilisée pour la détection du CO2.
Les capteurs à RI présentent plusieurs
avantages en comparaison des capteurs
electrochimiques. Ils sont stables et
hautement sélectifs par rapport au
gaz mesuré. Ils sont plus endurants
et, puisque le gaz mesuré n'interagit
pas directement avec le capteur,
les capteurs à RI peuvent supporter
des niveaux élevés d'humidité, de
Longueur d'onde (nm)
poussière, d'encrassement et d'autres
Figure 1. Absorption par RI du CO2 et d'autres gaz.
conditions exigeantes.
Transmission (%)
Le dioxyde de carbone et d'autres
gaz composés d'au moins deux
atomes différents absorbent le
rayonnement infrarouge (RI) de
manière spécifique et unique. Ces
gaz sont détectables à l'aide de
techniques par RI. La vapeur d'eau,
le méthane, le dioxyde de carbone
et le monoxyde de carbone sont
des exemples de gaz mesurables
par un capteur à RI. Leurs bandes
d'absorption typiques sont
présentées dans la Figure 1.
Emplacements optimaux des transmetteurs de CO2
•
Éviter les emplacements où des gens peuvent respirer directement sur le capteur. Éviter également de placer
les capteurs à proximité des conduits d'aération ou d'évacuation, près des fenêtres ou des portes.
•
Pour la ventilation contrôlée à la demande, les capteurs muraux fournissent des données plus précises sur
l'efficacité de la ventilation par rapport aux capteurs en gaine. Les capteurs en gaine sont adaptés aux systèmes
à zone unique et doivent être installés le plus près possible de l’espace occupé, avec un accès dégagé pour la
maintenance.
•
Lorsque vous mesurez le CO2 pour assurer la sécurité du personnel, les transmetteurs doivent être installés près
des points de fuite potentielle pour permettre une détection rapide. La géométrie, la ventilation et le débit d'air
de la zone surveillée doivent être pris en compte. Le nombre et l'emplacement des transmetteurs de CO2 doivent
résulter d'une évaluation du risque.
Les principaux composants d'un
détecteur à RI de CO2 sont la source
lumineuse, la chambre de mesure,
le filtre interférentiel et le détecteur
de RI. Le rayonnement RI part de la
source lumineuse, traverse le gaz
mesuré pour atteindre le détecteur.
Un filtre placé devant le détecteur
empêche les autres ondes que celles
utilisées pour la mesure d'atteindre
le détecteur. L'intensité lumineuse est
détectée et convertie en une valeur de
concentration du gaz.
Le capteur de dioxyde de carbone
CARBOCAP® de Vaisala utilise
une technologie de détection par
RI pour mesurer la concentration
volumique du CO2. Il comprend un
interféromètre Fabry-Perot (IFP)
électrique accordable pour la mesure
des longueurs d'onde. Cela signifie
qu'en plus de mesurer l'absorption du
CO2 le capteur CARBOCAP effectue
également une mesure de référence,
qui compense tous les changements
de l'intensité de la source lumineuse,
ainsi que l'accumulation de saleté et
la contamination. Cela rend le capteur
extrêmement sensible et stable.
Consulter la gamme complète des
produits de Vaisala pour la mesure
du CO2 sur le site www.vaisala.com/
carbondioxide.
Loi des gaz parfaits
La loi des gaz parfaits est utile
au moment d'estimer l'effet des
changements de température et de
pression sur la mesure du CO2.
Elle peut être utilisée pour compenser
les mesures de CO2.
Les gaz parfaits sont des gaz fictifs
composés de particules identiques qui
se déplacent de manière aléatoire, qui
sont de taille négligeable et possèdent
des forces intermoléculaires
négligeables. Les molécules des gaz
parfaits sont supposées subir des
collisions élastiques aussi bien les
unes avec les autres qu'avec les parois
du contenant.
En réalité, les gaz ne se comportent
pas exactement comme les gaz
parfaits, mais cette approximation est
le plus souvent utilisée pour décrire
le comportement des gaz réels. La
loi des gaz parfaits relie l'état d'une
certaine quantité de gaz à sa pression,
son volume et sa température, en
fonction de l'équation :
Surface du miroir
Absorption du CO2 par RI
Fenêtre de protection
Source de RI
Interféromètre de
Fabry-Perot
Détecteu
pV= nRT
où :
p = pression [Pa]
V = volume du gaz [m3]
n = quantité de gaz [mol]
R = constante universelle du gaz
(= 8.3145 J/mol K)
T = température [K]
L'effet de la température
et de la pression sur la
mesure du CO2
La majorité des capteurs de gaz
émettent un signal proportionnel à
la densité moléculaire (molécules/
volume du gaz), même si la lecture
est exprimée en parties par million
(volume/volume). Selon la loi des
gaz parfaits, la pression et/ou la
température change au fur et à mesure
Figure 2. La structure du capteur de
CO2 CARBOCAP de Vaisala.
que la densité moléculaire du gaz
change. L'effet est perçu dans la lecture
ppm du capteur.
Les illustrations suivantes montrent
comment une augmentation de la
pression ou de la température change
l'état du gaz et comment elle influence
la mesure du CO2 .
La loi des gaz parfaits peut servir à
calculer la densité moléculaire d'un
gaz à une température et une pression
données, lorsque la densité du gaz
Augmentation de la pression à température constante
La pression augmente
à température constante.
Le capteur à RI détecte
les molécules de CO2.
Augmentation de la température à pression constante
La température augmente
à pression constante
Le capteur à RI détecte
moins les molécules
de CO2.
à une température et une pression
ambiantes standard (CNTP) est
connue. En remplaçant la quantité
de gaz (n) par ρV/M et en supposant
que la masse molaire du gaz (M)
est constante dans les différentes
conditions, l'équation peut s'écrire
comme dans l'équation 1.
La formule de la densité peut servir à
estimer comment la lecture du capteur
de gaz change proportionnellement à
la variation de température et/ou de
pression.
La formule de la densité peut
servir à compenser les variations
de température et de pression au
moment de mesurer le CO2. La
plupart des instruments de mesure
de CO2 ne mesurent pas la pression
et, par conséquent, ne peuvent
pas automatiquement compenser
les variations de pression. Lors de
l'étalonnage en usine, les instruments
sont typiquement réglés pour les
conditions de pression au niveau
de la mer (1013 hPa). En effectuant
des mesures à des altitudes autres
que celles du niveau de la mer, il est
recommandé de compenser l'effet de la
pression. Pour ce faire, il faut soit entrer
les paramètres de pression exacts pour
la compensation interne (conditions de
pression constante), soit programmer
la compensation dans un système
d'automatisation ou un PC (modification
des conditions de pression).
Les mêmes règles de compensation
s'appliquent à l'effet de la température.
 (t , p)   (25C ,1013hPa) 
298
p

1013 (273  t )
où :
ρ= concentration du volume de gaz [ppm ou %]
p = pression ambiante [hPa]
t = température ambiante [°C]
Équation 1. Calcul de la concentration de gaz à une température et une pression donnée.
Toutefois, il existe de plus en plus
de capteurs de CO2 disponibles,
qui exécutent à la fois les fonctions
de mesure et de compensation
des variations de température. Par
conséquent, ils ne nécessitent aucune
compensation externe.
Le Tableau 1 présente un exemple des
changements de lecture du capteur
de CO2 (le gaz contient 1 000 ppm de
CO2 au CNTP) au fur et à mesure que la
température et la pression changent,
selon la loi des gaz parfaits.
Séchage d'un échantillon
de gaz humide
L'utilisation de la loi des gaz parfaits
fournit également un moyen de
comprendre ce qui se produit lorsque
la composition d'un mélange gazeux
varie à pression, température et
volume constants. Il peut servir, par
exemple, à estimer l'effet de la variation
de l'humidité sur la lecture du CO2.
Les molécules d'un mélange gazeux
Pression (hPa)
Température (en °C)
Tableau 1. Lecture en ppm du capteur de CO2 lors de la mesure d'un gaz à une
concentration de 1 000 ppm sous différentes conditions de température et de
pression.
existent dans le même volume du
système (V est le même pour tous les
gaz) à la même température. La loi
des gaz parfaits peut être modifiée en
p  (ngas1  ngas 2  ngas3  ...ngasn ) 
où
RT
V
ngas1 = quantité de gaz 1 [mol]
ngas2 = quantité de gaz 2 [mol], etc.
et
p  p gas1  p gas 2  p gas3  ... p gasn
où :
p = pression totale du mélange gazeux
pgas1 = pression partielle du gaz 1
pgas2 = pression partielle du gaz 2, etc.
La deuxième équation est appelée Loi
des pressions partielles de Dalton. Elle
stipule que dans tout mélange de gaz,
la pression totale des gaz est égale à
la somme des pressions partielles des
gaz constitutifs du mélange.
Cette information est utile lorsqu'on
prend en compte l'influence de la
vapeur d'eau sur les lectures du
capteur de CO2. Lorsque la vapeur
d'eau est ajoutée à un gaz sec à
pression, température et volume
constants, l'eau remplace certaines
molécules de gaz dans le mélange.
De même, lorsqu'un échantillon de
gaz est tiré d'un environnement à
forte humidité, et est séché avant
d'être introduit dans la chambre
de mesure d'un capteur de CO2, la
perte des molécules d'eau change la
composition du gaz et a un effet sur la
mesure du CO2.
Cet effet, communément appelé effet
de dilution peut être estimé à l'aide du
Tableau 2. La concentration de CO2 dans
un environnement à forte humidité peut
être calculée lorsque la concentration
en CO2 du gaz sec est connue. Pour ce
faire, le point de rosée (Td à 1013 hPa)
ou la concentration de l'eau (ppm)
dans les conditions sèches et humides
doivent être connu(e). La quantité
d'humidité de l'environnement est
déterminée sur l'axe des abcisses, et la
température sur l'axe des ordonnées.
Tableau 2. Coefficients de dilution lors du séchage de l'échantillon de gaz.
Exemple : Un échantillon de gaz est
déplacé d'un environnement dont le
point de rosée est de 40°C
(73 000 ppm d'eau) à un environnement
de 20°C Td (23 200 ppm d'eau). La
concentration de CO2 mesurée à 5,263
% dans un environnement de 20°C Td
devient 5 % dans un environnement
de 40°C Td (5,263 % × 0,950 = 5 %). La
lecture inférieure résulte de la dilution
provoquée par la quantité d'eau plus
élevée à 40°C Td.
Dioxyde de carbone et sécurité
Le dioxyde de carbone est un gaz non-toxique et ininflammable. Toutefois, l'exposition à de grandes concentrations
peut présenter un danger. À chaque utilisation, production, expédition ou stockage du CO2 ou de la glace sèche, la
concentration de dioxyde de carbone peut augmenter au point d'atteindre des niveaux dangereux. La nature inodore et
incolore du CO2 le rend indétectable. C'est pourquoi l'utilisation de capteurs appropriés est nécessaire pour assurer la
sécurité du personnel.
Effet des différents niveaux de CO2
EFFETS DE LA CONCENTRATION
350 - 450 ppm
600 - 800 ppm
1 000 ppm
5 000 ppm
6 000 - 30 000 ppm
3-8%
> 10 %
> 20 %
Concentration atmosphérique typique
Qualité acceptable de l'air intérieur
Qualité tolérable de l'air intérieur
Limite moyenne d'exposition d'au plus 8 heures
Danger, courte exposition uniquement
Augmentation de la fréquence respiratoire, maux de tête
Nausée, vomissement, perte de conscience
Perte rapide de conscience, mort
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