Notice d‘utilisation
Valise environnement UW600 – Réf.1003721
Valise environnement UW600
Ce kit peu coûteux de mesure de l’environnement facilite l’analyse rapide de l’eau sur place.
L’ensemble des tests que contient cette valise sont caractérisés par leur manipulation facile,
leur vitesse de réalisation et une très grande sensibilité ce qui en fait un outil pratique, fiable
et précis.
Ainsi, les échantillons qui se dégradent au fil du temps et qui doivent être mesurés
rapidement (comme le nitrite et l’amonium) peuvent être analysés immédiatement après
prélèvement.
Ce kit est suffisamment détaillé et facile à comprendre grâce aux nombreuses informations
contenues dans le manuel théorique (43 page) inclus dans la valise.
Tout le matériel contenu dans la valise ainsi que les réactifs sont disponibles
individuellement.
L’étui rigide de cette valise avec deux mousses comprend :
- Les solutions des tests pour le nitrate, le phosphate et l’amonium
- Les réactifs pour l’hydrotimétrique (dureté de l’eau)
- Les réactifs pour l’oxygène selon les tests de Winkler
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Valise environnement UW600 – Réf.1003721
-
Le nitrate, phosphate, amonium, nitrite
1 boite d’indicateur papier pH de 4.5 à 10
1 Bouteille
Divers tubes à essais
Divers outils
Des seringues avec becs
Un manuel
I.
Détermination de la teneur en oxygène, la saturation en oxygène et la valeur
DBO5 :
Théorie et évaluation
La teneur en oxygène de l’eau est d’une importance primordiale pour la survie des
organismes. Ces organismes permettent de définir des classes de qualité d’eau. Tout cela
dépend de l’équilibre des paramètres de qualité chimique. Si l’eau d’une rivière, par
exemple, ne contient pas les quantités requisent pour permettre la vie on sait qu’elle est de
mauvaise qualité.
La teneur en oxygène (O2) contenue dans l’eau est déterminée par l’apport d’oxygène et sa
consommation.
Comment se déroule l’apport d’oxygène ? :
Entrée physique : via la diffusion de l’air où le vent et les vagues jouent un rôle très important
autant que la température de l’eau et la pression de l’air.
Entrée biochimique : grâce à la photosynthèse ou l’assimilation (en plein jour) par les plantes
vertes aquatiques.
Comment se déroule la consommation d’oxygène ? :
Par une refoulement physique : c’est à dire par perte d’oxygène qui s’échappe dans
l’atmosphère
Par consommation : via la respiration des animaux aquatiques et, en l’absence de soleil, par
la respiration des plantes vertes aquatiques (Dissimilation – cycle jour/nuit).
Par consommation : lors du phénomène d’oxydation des substances organiques réalisé par
les micro-organismes comme les bactéries ou les champignons (appelés auto nettoyant
biochimiques).
Par conséquent, la teneur en oxygène peut être différente dans le milieu aquatique d’un
endroit à l’autre. Cela doit toujours être pris en compre lors de vos échantillonages et
analyses.
Une intensité respiratoire accrue aura toujours pour conséquence une augmentation de la
demande en oxygène. Sachant que de nombreuses espèces, à température optimale,
donnent la consommation d’oxygène maximale ; on peut tirer des conclusions importantes
sur la gamme, l’habitat et la concurrence entre les espèces. Généralement, pour les animaux
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des cours d’eau, mais aussi pour les algues et les mousses, la demande en oxygène est
plus élevée que pour les espèces voisines vivant dans des eaux stagnantes.
Pour la durée de vie du poisson dans les eaux de surface, une teneur minimale de 5 mg O2/l
est nécessaire.
Habituellement dans les rivières on trouve une teneur en oxygène de 9 à 12 mg/l.
La mort des poissons est souvent due à des quantités insuffisantes d’oxygène.
Une indication de la quantité immédiate des subtances organiques de l’eau (comme du
sucre, des graisses, des protéines) est la consommation d’oxygène. Une méthode chimique
pertinente de détermination d’oxygène est la DBO.
Puisque ces substances flottent dans l’eau et se dissoudent en 5 jours (décomposées par
les bactéries la plupart du temps) on mesure la demande en oxygène sur 5 jours à 20°C.
II.
Instruction pour la valise environnement UW400 et UW600
Si une eau est contaminée, empoisonnée elle ne contient aucun consommateurs d’oxygène,
aucune vie et à une DBO5 faible.
Pour différencier eau propre et eau contaminée, il est toujours important d’examiner si la vie
à lieu dans l’eau. De plus, la méthode biologique de détermination du niveau de pollution
organique des eaux au moyen de bio-indicateurs permet de mesurer le niveau de pollution
permanent des eaux – contrairement à la méthode chimique, qui, elle, permet uniquement
une mesure ponctuelle.
En cas de forte production végétale, une sursaturation en oxygène peut survenir dans les
eaux de surface. En apportant suffisamment d’oxygène dans les eaux ferrugineuses ou
contenant du manganèse, une floculation de ces métaux sous forme d’hydroxydes
difficilement solubles s’opère.
La saturation en oxygène de l’eau pure (en mg/l) dépend de la température et de la pression
atmosphérique (voir tableau 12). Des niveaux élevés d’oxygène dans l’eau potable risque
de détériorer la saveur des substances minéralisées.
Seules les eaux souterraines (situées à une profondeur suffisante pour ne pas être
influencées par les eaux de surface) ne contiennent pas d’oxygène.
D’importants problèmes de corrosion chimique peuvent survenir dans les conduites d’eau
potable en fer, si la teneur de l’eau en dioxygène est inférieure à 2-3 mg/l. Si l’eau est
acheminée par des conduites en fer, une concentration en dioxygène d’au moins 4 mg/l est
nécessaire afin de former une couche d’oxyde, qui va protéger l’eau contre les agissements
du gaz carbonique dit aggressif.
III.
Détermination de l’oxygène
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Pendant la mesure, l'air et l'échantillon d'eau doivent avoir approximativement la même
température.
Mise en place et détermination de l'oxygène :
(1) Rincer la bouteille en verre 3 fois avec l’eau à analyser puis remplir jusqu’au tropplein et placer le bouchon en vérifiant qu’il n’y ait pas de bulles d’air.
(2) Retirer le bouchon, mettre 5 gouttes du réactif 1 et 2 puis fermer la bouteille.
Agiter vigoureusement puis laisser reposer 1 minute. (une floculation brunâtre
s’opère !)
(3) Ajouter ensuite 10 gouttes du réactif 3, refermer et agiter la bouteille jusqu’a ce
que la solution atteigne une couleur jaune-brun claire.
(4) Rincer le tube en plastique avec une solution et remplir jusqu’à la marque de 5ml
puis fermer le couvercle
(5) Ajouter 1 goutte du réactif 4 à travers le trou du bouchon (jusq’à l’obtention d’une
solution bleu-violet)
(6) Placer la douille sur la seringue et remplir de réactif 5 jusqu’au repère 0 ml (le
goutteur se remplit et la seringue reste vide!). Puis titrer la solution goutte par
goutte jusqu’à ce qu’elle devienne incolore.
De la quantité nécessaire au titrage – multipliée par 10 – découle la teneur en O2
en mg/l, pouvant se lire directement sur la seringue. Ce qui donne :
Teneur en O2 = volume dans 5ml de réactif x 10
L’échantillon d’eau additionné de réactifs est à éliminer avec les déchets
acides/bases/métaux lourds.
Conseil pour mettre en place la détermination de l’oxygène :
-
-
IV.
Il n’est pas absolument nécessaire de placer le couvercle lors de la réalisation de
l’étape (4).
Pour les concentrations en O2 inférieures à 5 mg/l, remplir le récipient en plastique
jusqu’au repère 10 ml puis continuer avec l’étape (5).
Le réactif 2 provoque une réaction alcaline (due à l’hydroxyde de potassium) et
produit un effet corrosif sur la peau (donne une impression savonneuse). Nettoyer
soigneusement les appareils et les mains à l’eau claire après contact.
Le réactif 3 peut causer de graves brûlures (acide sulfurique). Les déclarations
suivantes des directives européennes sur les substances dangereuses s’appliquent :
R 35, S 2/26/30.
Détermination de la saturation en oxygène
Limite de TVO : > 75%
La saturation en O2 est donnée en pourcentage et se calcule de la façon suivante :
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Teneur mesurée O2 x 100 x Pression atmosphérique standard (basée sur le niveau de la mer)
Saturation en oxygène x Pression atmosphérique ambiante (réelle)
Commentaires
-
Teneur en O2 mesurée (par exemple avec le kit d'oxygène décrit ci-dessus)
La pression atmosphérique standart (à partir du tableau 11 ou de la formule plus bas)
Saturation en oxygène (mesuré sur la base de la température de l'eau à partir du
Tableau 12)
Tableau 11 : en fonction de la pression atmosphérique standard
Altitude en m
Pression atmosphérique en mbar (hPa) et en Torr
Valeurs de la pression atmosphérique plus précises obtenues via la formule du baromètre :
Pression atmosphérique à l’échelle locale
Pression atmosphérique au niveau de la mer
Altitude topographique (hauteur au dessus du niveau de
la mer)
Constante ( k = 18.4 km)
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Tableau 12 : Saturation en oxygène de l’eau en équilibre avec l’air saturée de vapeur d’eau à une pression totale de
1013 mbar (hPa) = 760 Torr en fonction de la température (en vigueur d’après la norme DIN 38 408)
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